لمستوى: السنة الأولى

المستوى: السنة الأولى من التعليم الثانوي


المستوى: السنة الأولى من التعليم
الثانوي



اليوم: الخميس 29/12/2005

الوحدة: هندسة بعض الأنواع الكيميائية

التمرين الأول :

1 – ذرة X تحتوي على طبقتين و تحمل نواتها الشحنة الإجمالية q=11.2 .10-19 c
أ( ماهو عددها الشحني Z و ماهي بنيتها الالكترونية ؟
ب( ماهي الشاردة التي تنتج عن هذه الذرة ؟
جـ( ماهي هذه الذرة ؟
2 – ترتبط الذرة المذكورة بعدد n من بذرات الهيدروجين لتشكيل الجزيء XHn
بواسطة الروابط التكافئية البسيطة:
أ ( ماهو عدد ( n ) حتى نحصل على جزيء ؟
ب( ماهي الصيغة المفصلة لهذا الجزيء ؟
جـ( ماهو الشكل الهندسي لهذا الجزيء ؟
3 – يستطيع الجزيء المذكور XHn أن يثبت بروتونا ( شاردة هدروجينية H+ ) في ظروف معينة :
- تتغير البنية الفراغية لهذا الجزيء حينئذ ؟



تعطى الشحنة
العنصرية : e = 1.6 . 10-19 c


الوحدة : الجدول الدوري للعناصر

التمرين الثاني:

عنصر كيميائي X يحتوي على الكترون واحد في الطبقة الخارجية لذرته
- ما هو العمود الذي يشغله في الجدول الدوري ؟
2 - عنصر كيميائي آخر Y يقع في العمود الرابع من الجدول الدوري :
أعط توزيع الالكترونات في الطبقة الخارجية لذرنه ز
3 – ترتبط n1 ذرة من العنصر السابق X معn2 ذرة من العنصر الآخر Y
لتشكيل جسم صيغته الجزيئية Xn1Yn2
- اذا علمت بأن n1/n2 = 4
فأوجد أبسط صيغة جزيئية لهذا الجسم بدلالة X و Y

التمرين الثالث :

نحضر أنبوبي اختبار بهما على الترتيب محلولا كلور البوتاسيوم (K+ + Cl- )
و بروم البوتاسيوم (K+ + Br- ) ثم نسكب فيهما بضع قطرات من محلول نترات الفضة ( Ag+ + NO3- )
فنحصل على راسبين أبيضين منم كلور الفضة و بروم الفضة على الترتيب
1 – حدد موقع الشوارد التالية في الجدول الدوري ( السطر ، العمود ) :
شاردة الكلور ، شاردة البوتاسيوم ، شاردة البروم ، شاردة الفضة .
2 – هل للشاردة المركبة NO3- موقع في الجدول الدوري ؟ علل ؟
3 – صنف الشوارد السابقة إلى مجموعات كيميائية مميزة .
4 – أعط الصيغ الشاردية للمركبات الناتجة في التفاعلين السابقين .





تمثيل الجزيئات حسب نموذج لويس و باستعمال الروابط التكافئية

التمرين الرابع :

1 – بين بالرسم توزيع الالكترونات في الطبقات الأخيرة من الذرات التالية و
اعط تمثيل لويس الموافق لكل ذرة ن ثم استنتج تكافؤ العنصر الموافق ن
2He 17 ، Cl8
، O 7 ،
N ، 6
C ، 1 H
2 – استنتج تمثيلا للجزيئات التالية مبينا صيغتها المنشورة باستعمال الروابط التكافئية
بها :

C2HCl ، CO2 ،
CH4 ، H ، 2
HCl ، NH3




نموذج لويس و الصيغ المفصلة و البنية الفراغية


التمرين الخامس:


1 – نعتبر الذرات التالية : H 1 ،
C6 ، P15 ،
17Cl
أ- أعط توزيع الالكترونات لهذه الذرات . استنتج تكافؤ الفرد .
ب بين كيف يحدث الاستقرار بالنسبة لكل ذرة من هذه الذرات .
2 – تعتبر الجزيئات التالية : CCl4
، C3H6 ، C3H8
، P4
أ - أعط نموذج لويس للجزيئات CCl4 ، P4
ب - أعط الصيغة المفصلة لكل جزيء .
استنتج البنية الفراغية لهذه الجزيئات . جـ -